Фреоны

Фреоны, хладоны, фторсодержащие насыщенные углеводороды (главным образом производные метана и этана), используемые как хладагенты в холодильных машинах. Кроме атомов фтора, в молекулах Ф. содержатся обычно атомы хлора, реже - брома. Известно более 40 различных Ф.; большинство из них выпускается промышленностью.

Ф. - бесцветные без запаха газы или жидкости, хорошо растворимые в органических растворителях, в воде - очень плохо. Наиболее распространены дифтордихлорметан CF₂CI₂, фтортрихлорметан CFCI₃ и дифторхлорметан CHF₂CI, их t кип - 29,8, - 23,8 и - 40,8 ?С соответственно. Ф. не горят и взрывобезопасны даже при контакте с открытым пламенем, химически стойки к действию кислот и окислителей, не разлагаются в устройствах из обычных конструкционных материалов; хлор- и бромсодержащие Ф. при нагревании взаимодействуют с магнием, его сплавами и латунью, водородсодержащие Ф. - со щелочами.

В технике для обозначения Ф. приняты специальные названия, состоящие из буквы Ф и трёхзначного числа, последняя цифра которого равна числу атомов F, средняя - числу атомов Н плюс 1, первая - числу атомов С минус 1, например CF₂CI₂ обозначают как Ф-012 или Ф-12 (нуль обычно опускают), C₂F₃CI₃ - Ф-113.

Ф. получают обычно действием фторирующих агентов на соответствующие полихлоруглеводороды, например четырёххлористый углерод CCl₄, хлороформ CHCl₃ (см. Свартса реакция), а также совместным действием фтористого водорода и хлора на парафины и олефины.
Кроме использования в различных видах холодильной техники, Ф. широко применяют как летучие компоненты (пропелленты) в аэрозольных упаковках (мировое производство их превысило 10 млн. в год) для косметики, пищевых продуктов, лекарственных средств, инсектицидов, красок, как газообразные диэлектрики, ингаляционные анестетики, пламягасительные смеси (трифторбромметан CF₃Br и тетрафтордибромэтан C2F₄Br₂, техническое название - Ф-13В1 и Ф-114В2 соответственно), как растворители для чистки одежды, металлических поверхностей, вспениватели при получении пенопластов и сырьё для получения некоторых фторорганических соединений, например тетрафторэтилена.
Ф., как правило, малотоксичные соединения с низкой биологической активностью. В организме Ф. не подвергаются метаболическим превращениям и выделяются через органы дыхания в неизмененном виде. Токсичность Ф. из групп метана и этана снижается с увеличением количества атомов фтора в молекуле Ф.; введение атомов брома повышает токсичность Ф. Более токсичны Ф. из группы пропана, например трифторхлорпропан. При нагревании свыше 200?С многие Ф. разлагаются с образованием высокотоксичных продуктов (перфторизобутилен C₄F₈, фторфосген CF₂O и др.). Для Ф. групп метана и этана предельно допустимая концентрация в воздухе - 1-3 тыс. мг/м³ для Ф. группы пропана - 1 мг/м³.
Лит.: Томановская В. Ф., Колотова Б. Е., Фреоны, Л., 1970; Токсикология фторорганических соединений и гигиена труда в их производстве, М., 1975.
? С. В. Соколов, А. И. Корбакова.