Фториды кислорода

Фториды кислорода, соединения, содержащие связь О-F, например дифторид OF₂, монофторид (диоксофторид) O₂F₂, нитрат фтора FNO₃, перхлорат фтора FClO₄. Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F-O-O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при -96?С образуются высшие фториды кислорода - O₂F₂, O₃F₂ и др., стабильные лишь при низких температурах.

Все Ф. к. обладают сильной окислительной способностью.

Дифторид кислорода, OF₂ - бесцветный газ с резким специфическим запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см³ при - 145?С, t_пл - 224?С, t_kип - 145?С. OFa медленно разлагается на элементы при температуре около 200?С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий OF₂ неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам OF₂ - сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. OF₂ получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F₂ + 2NaOH = OF₂ + 2NaF + H₂O, а также электролизом водного раствора HF.

Монофторид кислорода, диоксофторид, оксид фтора, O₂F₂ - соединение нестабильно. При взаимодействии с льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) образует соли диоксигенильного катиона O₂⁺, например: O₂F₂ + SbF₅ = O₂SbF₆ + ¹/₂F₂. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре - 196?С. Применяют в лаборатории как сильный фторирующий и окисляющий агент.
Лит. см. при ст. Фтор.
? А. В. Панкратов.