Хроматы

Хроматы, соли хромовой кислоты и изополихромовых кислот. Ниже рассматриваются соли хромовой (H₂CrO₄) кислоты - монохроматы, или просто Х.

Х. устойчивы только в щелочной среде; при подкислении переходят в дихроматы. Наиболее важны Х. калия и натрия.

Хромат калия, K₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,732 г/см³; t_пл 968,3 ?С. Хорошо растворим в воде: 62,9 г (20 ?С) и 79,2 г (100 ?С) в 100 г воды. Получают действием КОН на дихромат калия K₂CrO₇.

Хромат натрия, Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,72 г/см³; t_пл 790 ?С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2 г в 100 г воды (19,5 ?С). Получается обжигом природного хромита FeCr₂O₄ с доломитом и содой при 1150-1200 ?С, выщелачиванием Na₂CrO₄ из образовавшегося спёка, упариванием и кристаллизацией раствора.
Х. натрия и калия применяются как химические реактивы, протрава при крашении текстильных материалов, составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности, для протравливания семян, как консерванты древесины.
Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1-2, Л., 1974. см. также лит. при ст. Хром.
? А. Б. Сучков.