Азота окислы

Азота окислы, соединения азота с кислородом. Известны N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ (и его димер N₂O₄), N₂O₅; есть сведения о существовании NO₃, не выделенного в свободном состоянии. При высокой температуре в пламени вольтовой дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, которая при охлаждении переходит в NO₂. Другие А. о. получают косвенным путём. N₂O₅ - твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.

Закись азота N₂O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N₂O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0?С и 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м³,? t_кип - 89,5?С, t_пл - 102,4?С. 1 объём N₂O при 5?C растворяет 1,048 объёма N₂O. Химически N₂O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500?C разлагается: 2N₂O = 2N₂ + O₂; поэтому при повышенных температурах действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N₂O термическим разложением нитрата аммония: NH₄NO₃=N₂O+ 2H₂O. В медицине служит для общей анестезии.

Окись азота NO - бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO₂. Плотность при 0?С и 101 325 н/м² (760 мм рт ст) 1,3402 кг/м³, t_кип-151,8?С, t_пл-163,6?С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме H₂Oпри 0?С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOCI. Получают NO действием разбавленной азотной кислоты на некоторые металлы, например: 3Cu + 8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO. Окись азота - важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты.

Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N₂O₃ - в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0?С:

Около 3,5?С кипит с разложением, при 25?C содержит только 10% недиссоциированного N₂O₃. При низкой температуре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении - светло-голубой массы с t_пл -102?С. С водой образует азотистую кислоту: N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂, со щелочами - соли (см. Нитриты).N₂O₃ получают по реакции: N₂O₄+ 2NO = 2N₂O₃; практического применения не находит.
Двуокись азота NO₂ - бурый газ с удушливым запахом, при 21,15?C - буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N₂O₄ , t_отв -11,2?С. Взаимодействует с водой с образованием азотной кислоты и окиси азота: 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота - сильный окислитель; в токе NO₂ энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В промышленности NO₂ получают окислением NO при производстве азотной кислоты, в лаборатории - термическим разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + O₂ + 4NO₂. Применяют NO₂ как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений).
Азотный ангидрид (пятиокись азота) N₂O₅ - бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N₂O₅ +Н₂O = 2HNO₃, со щелочами образует соли - нитраты. В лаборатории получают по реакции: 2HNO₃ + P₂O₅ = N₂O₅+ 2HPO₃. Практического применения не находит. Все А. о. физиологически активны.
Лит. см. при ст. Азот, Азотная кислота.